Resposta ao desafio

A resposta certa era a precipitação do cloreto de prata, quando se misturam soluções aquosas de nitrato deprata e de cloreto de sódio.

Aula nº 49 e 50 - 21/04/08

Sumário

1. Esclarecimento de dúvidas.
2. Ficha de avaliação.

Aula nº 47 e 48 - 14/04/08

Sumário

1. Teoria corpuscular da matéria.
2. Revisões.

• Teoria Corpuscular da matéria

Toda a matéria é constituída por corpúsculos muito pequenos em constante movimento. Entre os corpúsculos existem espaços vazios. Dos corpúsculos gasosos para os sólidos, passando pelos líquidos, a organização destes aumenta, a agitação diminui, a força que mantém unidos os corpúsculos intensifica-se e a temperatura diminui.

Os corpúsculos dividem-se em:

1. Átomos (são neutros)



2. moléculas - conjunto de átomos
3. Iões - são átomos os moléculas com carga eléctrica (positiva ou negativa)

Aula nº 45 e 46 - 7/04/08

Sumário

1. Factores que afectam a velocidade de uma reacção química.

• Velocidade das reacções químicas

É a rapidez com que os reagentes se transformam em produtos da reacção. As reacções químicas podem ser lentas, rápidas e explosivas/instantâneas/muito rápidas.

Ex: Maçã a amadurecer. – Lenta
Potássio a reagir com a água – explosiva
Cozinhar batatas – rápida

A rapidez de uma reacção química depende da natureza dos reagentes. Há dois modos de determinar a velocidade das reacções químicas:

1. mede-se a quantidade de reagente, que se consome em cada unidade de tempo;
2. mede-se a quantidade de produto que se forma, na unidade de tempo.
   

Quando um dos produtos de reacção está no estado gasoso, a velocidade de reacção obtém-se a partir do volume de gás produzido por unidade de tempo.

• Factores que afectam a velocidade de uma reacção química

Divisão dos reagentes – Quanto mais dividido estiver o reagente, maior é a velocidade da reacção. Quanto menos dividido estiver o reagente, menor é a velocidade da reacção.
Ex: A carne picada decompõe-se mais rápido do que o bife inteiro.

Concentração – Quanto maior for a concentração, maior é a velocidade da reacção. Quanto menor for a concentração, menor é a velocidade da reacção.
Ex: Quanto maior for a concentração da lixívia na água mais rápido saem as nódoas.

Temperatura – Quanto maior for a temperatura, maior é a velocidade da reacção. Quanto menor for a temperatura, menor é a velocidade da reacção.
Ex: Os alimentos deterioram-se mais rápido no verão e fora do frigorífico.

Catalisadores – os positivos aumentam a velocidade da reacção. Os negativos (inibidores) diminuem a velocidade da reacção.
Ex: O azoto diminui a velocidade de decomposição das batatas fritas do pacote.

Resposta ao desafio

A resposta certa era 132g.

Aula nº 43 e 44 - 31/03/08

Sumário

1. Continuação do estudo da solubilidade e reacções de precipitação.
2. Dureza de uma água.
3. Lei de Lavoisier.

• Reacções de Precipitação

Quando se misturam as soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme uma novo sal insolúvel em água. esta reacção designa-se precipitação. nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água. O outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que se deposita passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel é uma sólido a que se chama precipitado.

Sal (aq) + sal (aq) - sal (aq) + sal (s)

Solubilidade - é a quantidade máxima de uma soluto dissolvida em 1decímetro cúbico de solução, a uma dada temperatura. Geralmente, a solubilidade aumenta com a temperatura, mas há excepções.

• Lei de Lavoisier

Lavoisier disse: "Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".

Lei de Lavoisier (ou lei da conservação da massa) - numa reacção química, a massa total mantém-se constante. Ou seja, a massa total dos reagentes que se transformam é igual à massa total dos produtos da reacção.

X (m=20g) + Y (m=15g) = Z (m = 35g)

Lavoisier