Aula nº 37 e 38 - 25/02/08

Sumário

1. Reacções Ácido - Base.
2. Trabalho experimental.
3. Revisões.

• Reacções Ácido - Base

As reacções ácido - base chamam-se também reacções de neutralização. Convém salientar que esta designação não quer dizer que a solução resultante seja neutra (pH = 7).

Numa reacção de um ácido com uma base formam-se como produtos um sal (solúvel em água) e água.

Ácido + Base - Sal + água

Assim, quando a reacção estiver completa, é o sal formado que determina o pH da solução aquosa que se forma. por isso, essa solução pode ser ácida, básica ou neutra.

Notas: Se o nome do ácido terminar em ídrico, o nome do sal termina em eto. ( o ídrico está um esqueleto)

Se o nome do ácido terminar em ico, o nome do sal termina em ato. ( bico de pato)

Se o nome do ácido terminar em oso, o nome do sal termina em ito. (osso de cabrito)

exemplos - ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) - cloreto de sódio (aq) + água (l)

• Revisões (matéria para o teste)

1. Reacções de Oxidação - redução
2. reacções de combustão
3. reacções de corrosão
4. soluções ácidas, básicas e neutras
5. Indicadores
6. Escala de pH
7. Reacções Ácido - Base

Aula nº 35 e 36 - 18/02/08

Sumário

1. Corrosão e combustão.
2. Soluções ácidas, básicas e neutras.
3. Indicadores ácido - base e escala de pH.

• Reacções de combustão

substância (combustível) + oxigénio (comburente) - óxido da substância (produto de combustível)

Magnésio (s) + oxigénio (g) - óxido de magnésio (s)

sofre oxidação - combustível

sofre redução - comburente

• Reacção de corrosão

Metal + Oxigénio + Água - òxido de Metal hidratado

Exemplo: Ferro + oxigénio + água - óxido de ferro hidratado (ferrugem)

• As soluções aquosas podem ser...
  

... ácidas - contêm substâncias dissolvidas chamadas ácidos. Exemplos: ácido fosfórico (coca - cola), ácido acético(vinagre)

... neutras - contêm substâncias dissolvidas que não são ácidos nem bases. Exemplos: água mineral, água salgada, água açucarada

... Básicas - contêm substâncias dissolovidas chamadas bases. Exemplos: hipoclorito de sódio, bicarbonato de sódio, hidróxido de sódio.

• Indicadores ácido - base

São substâncias que apresentam uma determinada cor em soluções ácidas e outra cor em soluções básicas.

A fenolftaleína - passa de incolor a carmim na presença de bases. Não muda de cor na presença de ácidos.

O azul de tornesol - passa de azul a vermelho na presença de ácidos. Não muda de cor na presença de bases.

Indicador universal - permite identificar diferentes graus de acidez e de basicidade pela mudança de cor.

• Escala de pH

Resposta ao desafio...

O metal mais reactivo é o potássio, com 8 votos.

Anatomia do cientista

Aula nº 33 e 34 - 11/02/08

Sumário

1. Entrega e correcção do teste.
2. Reacções de Oxidação - Redução.

• Reacções de oxidação - redução

Através de muitas experiências com reacções de oxidação - redução, os químicos puderam ordenar os metais numa escala de reactividade:

Assim, ocorre reacção de oxidação - redução entre dois metais se o metal que se encontra no estado sólido for mais reactivo do que o metal que se encontra no estado aquoso, caso contrário não ocorre qualquer transformação.

Exemplos : Cobre(s) + Nitrato de prata (aq) - prata (s) + nitrato de cobre (aq)

Ferro(s) + sulfato de alumínio (aq) - não há reacção

Trata-se de uma reacção de oxidação - redução porque quando os metais reagem, o metal que passa de:

1. sólido a aquoso sofre uma oxidação;
2. aquoso a sólido sofre uma redução.

Aula nº 31 e 32 - 28/01/08

Sumário

1. Ficha de avaliação.