Aula nº 59 e 60 - 26/05/08

Sumário

1. Esclarecimento de dúvidas.
2. Ficha de avaliação.

Aula nº 57 e 58 - 19/05/08

Sumário

1. Iões.
2. Equações químicas.
3. Revisões.

• Iões

Sempre que um átomo (ou conjunto de átomos) perde electrões transforma-se num ião positivo (catião).

Sempre que um átomo (ou conjunto de átomos) ganha electrões transforma-se num ião negativo (anião).

• Substâncias iónicas

São substâncias que resultam da junção de iões de carga diferente.

Exemplo: ião sódio(+) e ião cloreto(-)

Nome da substância: (-+) Cloreto de Sódio

Fórmula química: (+-) NaCl

• Equações químicas

Reagentes______________ Produtos da Reacção

Lei de Lavoisier (acerto de equações químicas)

O número de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos da reacção.

Aula nº 55 e 56 - 12/05/08

Sumário

1. Símbolos químicos.
2. Fórmulas químicas.

• Símbolos químicos

Os elementos químicos representam-se por meio de símbolos químicos. Actualmente, usam-se uma ou duas letras do nome do elemento químico para representar o seu símbolo químico, sendo a primeira letra maiúscula e a segunda minúscula.

O símbolo químico de um elemento pode representar o nome e um átomo desse elemento. Quando se pretende representar mais do que um átomo, coloca-se antes do símbolo químico, e ao mesmo nível, o número que indica quantos átomos tem esse elemento.

Exemplo: três átomos de cobre: 3Cu

1 átomo de oxigénio: O

7 átomos de sódio: 7Na

• Fórmulas químicas

As substâncias moleculares representam-se por meio de fórmulas químicas.

A fórmula química de uma substância pode representar uma molécula dessa substância . Quando se quer indicar mais do que uma molécula, coloca-se antes da fórmula química da substância a ao mesmo nível um número que indica quantas moléculas existem.

Exemplo: 3 moléculas de água - 3 H2O

Indicar a constituição das moléculas:

CO2 - um átomo de carbono e dois átomos de oxigénio

CH4 - 1 átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio

Interpretar as representações simbólicas:

2 Pb - dois átomos de chumbo

4 H2O - 4 moléculas de água

Aula nº 53 e 54 - 05/05/08

Sumário

1. Relação entre a pressão e o volume de um gás.
2. Relação entre a pressão e a temperatura de um gás.
3. Substâncias elementares e substâncias compostas.

• Relação entre a pressão e o volume de uma gás (a temperatura constante)

Quanto menor for o volume do gás, maior é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

Quanto maior for o volume de gás, menor é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

• Relação entre a pressão e a temperatura de um gás (a volume constante)

Quanto maior for a temperatura de gás, maior é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

Quanto menor for a temperatura do gás, menor é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

• Substâncias

As substâncias são constituídas por moléculas:

Substâncias Elementares:

Quando as moléculas contêm átomos iguais.

Exemplos: Cloro; Bromo; Iodo; Hidrogénio; Oxigénio; Ozono; Diamante

Substâncias Compostas

Quando as moléculas contêm átomos diferentes.

Exemplos: Água, Metano, Amoníaco, Acetona, Álcool, Sacarose, Naftalina.

Metano

Amoníaco

Acetona

Mistura de substâncias

Moléculas constituídas por:

1 átomo - Monoatómica

2 átomos - diatómicas

3 átomos - triatómica

4 átomos - tetruatómicas (poliatómicas)

8 átomos - octoactómicas (poliatómicas)

Aula nº 51 e 52 - 28/04/08

Sumário

1. Entrega e correcção da ficha de avaliação.