Aula nº 53 e 54 - 05/05/08

Sumário

1. Relação entre a pressão e o volume de um gás.
2. Relação entre a pressão e a temperatura de um gás.
3. Substâncias elementares e substâncias compostas.

• Relação entre a pressão e o volume de uma gás (a temperatura constante)

Quanto menor for o volume do gás, maior é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

Quanto maior for o volume de gás, menor é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

• Relação entre a pressão e a temperatura de um gás (a volume constante)

Quanto maior for a temperatura de gás, maior é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

Quanto menor for a temperatura do gás, menor é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.

• Substâncias

As substâncias são constituídas por moléculas:

Substâncias Elementares:

Quando as moléculas contêm átomos iguais.

Exemplos: Cloro; Bromo; Iodo; Hidrogénio; Oxigénio; Ozono; Diamante

Substâncias Compostas

Quando as moléculas contêm átomos diferentes.

Exemplos: Água, Metano, Amoníaco, Acetona, Álcool, Sacarose, Naftalina.

Metano

Amoníaco

Acetona

Mistura de substâncias

Moléculas constituídas por:

1 átomo - Monoatómica

2 átomos - diatómicas

3 átomos - triatómica

4 átomos - tetruatómicas (poliatómicas)

8 átomos - octoactómicas (poliatómicas)