E pronto o 8º ano já 'tá feito, e finalmente estamos de férias... mas a chegada das férias de Verão traz uma notícia um pouco mais triste, anuncio assim:Sempre que um átomo (ou conjunto de átomos) perde electrões transforma-se num ião positivo (catião).
Sempre que um átomo (ou conjunto de átomos) ganha electrões transforma-se num ião negativo (anião).
São substâncias que resultam da junção de iões de carga diferente.
Exemplo: ião sódio(+) e ião cloreto(-)
Nome da substância: (-+) Cloreto de Sódio
Fórmula química: (+-) NaCl
Reagentes______________ Produtos da Reacção
Lei de Lavoisier (acerto de equações químicas)
O número de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos da reacção.
Os elementos químicos representam-se por meio de símbolos químicos. Actualmente, usam-se uma ou duas letras do nome do elemento químico para representar o seu símbolo químico, sendo a primeira letra maiúscula e a segunda minúscula.
O símbolo químico de um elemento pode representar o nome e um átomo desse elemento. Quando se pretende representar mais do que um átomo, coloca-se antes do símbolo químico, e ao mesmo nível, o número que indica quantos átomos tem esse elemento.
Exemplo: três átomos de cobre: 3Cu
1 átomo de oxigénio: O
7 átomos de sódio: 7Na
As substâncias moleculares representam-se por meio de fórmulas químicas.
A fórmula química de uma substância pode representar uma molécula dessa substância . Quando se quer indicar mais do que uma molécula, coloca-se antes da fórmula química da substância a ao mesmo nível um número que indica quantas moléculas existem.
Exemplo: 3 moléculas de água - 3 H2O
Indicar a constituição das moléculas:
CO2 - um átomo de carbono e dois átomos de oxigénio
CH4 - 1 átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio
Interpretar as representações simbólicas:
2 Pb - dois átomos de chumbo
4 H2O - 4 moléculas de água
Sumário
Quanto maior for a temperatura de gás, maior é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.
Quanto menor for a temperatura do gás, menor é a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente.
Substâncias Compostas
Quando as moléculas contêm átomos diferentes.
Exemplos: Água, Metano, Amoníaco, Acetona, Álcool, Sacarose, Naftalina.
Metano
Amoníaco
Acetona
Mistura de substâncias
Moléculas constituídas por:
1 átomo - Monoatómica
2 átomos - diatómicas
3 átomos - triatómica
4 átomos - tetruatómicas (poliatómicas)
8 átomos - octoactómicas (poliatómicas)
É a rapidez com que os reagentes se transformam em produtos da reacção. As reacções químicas podem ser lentas, rápidas e explosivas/instantâneas/muito rápidas.
A rapidez de uma reacção química depende da natureza dos reagentes. Há dois modos de determinar a velocidade das reacções químicas:
Concentração – Quanto maior for a concentração, maior é a velocidade da reacção. Quanto menor for a concentração, menor é a velocidade da reacção.
Ex: Quanto maior for a concentração da lixívia na água mais rápido saem as nódoas.
Temperatura – Quanto maior for a temperatura, maior é a velocidade da reacção. Quanto menor for a temperatura, menor é a velocidade da reacção.
Ex: Os alimentos deterioram-se mais rápido no verão e fora do frigorífico.
Catalisadores – os positivos aumentam a velocidade da reacção. Os negativos (inibidores) diminuem a velocidade da reacção.
Ex: O azoto diminui a velocidade de decomposição das batatas fritas do pacote.
Sal (aq) + sal (aq) - sal (aq) + sal (s)
Solubilidade - é a quantidade máxima de uma soluto dissolvida em 1decímetro cúbico de solução, a uma dada temperatura. Geralmente, a solubilidade aumenta com a temperatura, mas há excepções.
Lei de Lavoisier (ou lei da conservação da massa) - numa reacção química, a massa total mantém-se constante. Ou seja, a massa total dos reagentes que se transformam é igual à massa total dos produtos da reacção.
Iodeto de potássio(aq) + Nitrato de prata(aq) - Iodeto de prata(s) + nitrato de potássio(aq)
Experiências!
